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    可逆反应达到平衡的重要特征是(    )
    A．反应停止了B．正、逆反应的速率相等
    C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率均为零
    B

    试题分析：逆反应达到平衡的重要特征是：正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。B选项正确。 v(正) ＝ v(逆) ≠0，故A、D两选项错误。可逆反应一旦发生，不论平衡与不平衡，正、逆反应都在进行。故 C选项错误。 所以选B。
    点评：本题考了化学平衡状态建立及化学平衡状态的特征。了解“逆，等，动，定，变”是化学平衡状态的特征。即可顺利完成此类题目。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
    3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K
    B．此时，B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)  3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是(     )
    A．A的质量分数增加               B．平衡发生移动
    C．化学计量数：m＋n＝3           D．物质C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则
    该条件下该反应的平衡常数为（    ）
    A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生下列反应;  aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是 （    ）
    A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了
    C．A的转化率增大D．正、逆速率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
    ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是  。
    A．升高温度　 B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                              ，判断依据是                                                                。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（   ）
    A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
    B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
    C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
    D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
    数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
    A．若实验ⅠSO­2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．
    B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。
    C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。
    D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

    下列有关说法正确的是（ ）
    A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
    B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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