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    5．下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化碳与石灰水：CO2+OH-=HCO3-
    B．氯化铁和硫氢化钠：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
    C．硫酸亚铁铵和氢氧化钡：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
    D．在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

    分析 A．反应生成碳酸钙和水；
    B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    C．碱不足，反应生成硫酸钡、氢氧化亚铁；
    D．发生氧化还原反应生成S和水，过量亚硫酸根离子与酸反应．

    解答 解：A．二氧化碳与石灰水1：1反应的离子反应为CO2+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，故A错误；
    B．氯化铁和硫氢化钠的离子反应为2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓，故B正确；
    C．硫酸亚铁铵和氢氧化钡1：1反应的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
    D．在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠的离子反应为2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意氧化还原反应及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是BD（选填序号）．
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正（CO）=v逆（H2O）
    C．生成n molCO的同时生成n mol H2
    D．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变．下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将变大（填写不变、变小、变大）．
    （3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
    ①容积内气体混合物的平均相对分子质量$\overline{M}$的取值范围是2＜$\overline{M}$＜28．
    ②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为$\overline{M}$1），分别给出$\overline{M}$的变化（请填写条件和结论）：当$\overline{M}$1＜12时，$\overline{M}$减小；当$\overline{M}$1=12时，$\overline{M}$不变；当$\overline{M}$1＞12时，$\overline{M}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程：
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好．
    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    （ 3 ）实验结果分析讨论：
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加三氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于三氧化硫的吸收．
    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.0041．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A（可多选）．
    A．耗氧量减少　　　　　　 B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少                D．不需要使用催化剂
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面BCD（可多选）．
    A．橡胶的硫化                  B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产           D．过磷酸钙的制备
    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3　2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该反应为可逆反应B．加入催化剂，可提高HBr的产率
    C．反应物总能量低于生成物总能量D．反应物总键能低于生成物总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氨气在工农业生产中有重要应用．
    （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；
    ②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）空气吹脱法是目前消除NH3 对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3 的脱除率增大，请用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．
    （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3 能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）．
    反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O；当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列装置或操作不正确的是（　　）
    A．
    装置可用于检验溴乙烷消去反应的产物
    B．
    装置可用于放出碘的四氯化碳溶液
    C．
    装置可用于吸收NH3防止倒吸
    D．
    装置可用于实验室制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B的作用是防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
    （2）设计装置D的目的是验证SO2的还原性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色褪去．
    （3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液．
    （4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是b c（填序号）；
    a．用酸碱中和滴定法测定   b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c．用PH计测溶液PH值     d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
    I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
    实验序号实验操作现象反应的可能情况
    ①滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡III
    ②滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡II
    ③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生
    （6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．工业上制备原理如下：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
    AlN 产品中常含有碳等不与NaOH 溶液反应的杂质，为了分析某AlN 样品中AlN 的含量，某实验小
    组设计了如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    [方案1]有人想用下列图1A、B 两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的
    数据测定，用差量法就可测定样品中AlN 的质量分数，较合理的装置是：B（填代号）．

    [方案2]取一定量（m1）的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）．
    如图2C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品，接下来关闭K1，打
    开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间．
    请回答：I、需测定（填A、B、C）装置反应前后的质量变化．II、通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    [方案3]按以下步骤测定样品中A1N 的含量：

    （1）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N 的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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