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    溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是（　　）
    A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
    分析：A、“卤族”元素的单质均可以和氢氧化钠之间反应，根据氯气和氢氧化钠的反应来回答；
    B、氯气既有氧化性又有还原性，根据卤素单质性质的相似性来回答；
    C、卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子；
    D、卤素离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液，根据沉淀颜色来检验．
    解答：解：A、氯气和氢氧化钠的反应，所以溴单质可以和烧碱溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，故A正确；
    B、氯气既有氧化性又有还原性，可以推知溴单质既有氧化性又有还原性，故B错误；
    C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的溴离子，故C正确；
    D、溴离子遇到硝酸酸化过的AgNO3溶液会出现淡黄色沉淀，用于溴离子的检验，故D正确．
    故选B．
    点评：解答这类题目时，要熟记和理解元素周期律的应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
    练习册系列答案
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    溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是（　　）
    A、溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D、溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr

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    对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用．因此请解答下题．

    (1)

    溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

    [　　]

    A．

    溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

    B．

    溴单质只具有氧化性

    C．

    溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

    D．

    溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验

    (2)

    试预测下列哪些物质不具备漂白性

    [　　]

    A．

    Na2O

    B．

    Na2O2

    C．

    HClO

    D．

    NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（　　）

    A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 ?

    B.溴单质只具有氧化性 ?

    C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性?

    D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是(    )

    A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

    B.溴单质只具有氧化性

    C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

    D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

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