[双选题]对于反应2X+Y2Z.若升高温度则能使( )A．反应速率不变.Z的产量减少B．反应速率增大.Z的产量减少C．反应速率增大.Y的转化率降低D．反应速率减小.Z的产量增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[双选题]对于反应2X＋Y

2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

A．反应速率不变，Z的产量减少

B．反应速率增大，Z的产量减少

C．反应速率增大，Y的转化率降低

D．反应速率减小，Z的产量增大

升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动。

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25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

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煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N₂使体系压强增大　④保持压强不变,充入N₂使体系体积增大

A．①②

B．②③

C．②④

D．①④

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

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D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²^＋浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^－³ mol·L^－¹
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²^＋
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：
v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1。
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：_____________________________
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

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