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    10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．金属性由强到弱的顺序为：Z、W
    B．原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
    C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
    D．工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z

    分析 由X、Y、Z、W为四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，Z为第三周期元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则M层电子数为2，可知Z为Mg，结合元素在周期表的位置可知，W为Al，X为C，Y为N，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Mg，W为Al，
    A．同周期从左向右金属性减弱，则金属性由强到弱的顺序为：Z、W，故A正确；
    B．电子层越多，原子半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：Z、Y，故B错误；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X，故C错误；
    D．MgO的熔点高，应电解熔融氯化镁来冶炼单质Mg，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．甲醛的电子式：D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ；
    （2）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．
    写出该电池负极的电极反应式Cl-+Ag-e-=AgCl；
    当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-；
    （4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成三种同分异构体，则原C3H6Cl2的名称是（　　）
    A．1，2-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，3-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是（　　）
    A．属于置换反应B．A1作还原剂
    C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．SiO2B．CO2C．NaBrD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

    部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4HVO3
    溶解性可溶难溶难溶易溶难溶
    请回答下列问题：
    （1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
    （2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是①②（填序号），写出反应①的离子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．操作1、操作2用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，图2是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是将反应容器置于80℃的水浴中．

    （4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应．已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图3．试写出300℃～350℃时反应的化学方程式2HVO3 $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V2O5+H2O．
    （5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+．电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为29.3g．
    （3）称量．
    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶，最终所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （6）定容，摇匀．
    （7）在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（　　）
    A．上述反应中氮气作还原剂
    B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
    C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
    D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同

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