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    （12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

         

    请回答：

    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

    ① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。[来源:]

    ② 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

    序号

    V(H2SO4)/mL

    c(H2SO4)/mol·L－1

    t/s

    Ⅰ

    40

    1

    t1

    Ⅱ

    40

    4

    t2

    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      。

    实验过程中，对量气管的操作是      。

    ③ 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。

       a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）

    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

          ① 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。

              a．NaOH溶液     b．C2H5OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸

          ② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。

     

    【答案】

    (1) ①Zn+2H+=Zn2+ + H2↑ ②在其它条件不变时，增大反应物浓度，速率加快 

    上下移动量气管，使两端液面相平   ③abc

     (2) ①ac  ②量气管内左高右低

    【解析】略

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；　　
    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
    否
    否
    （填“能”或“否”），理由是
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

    （二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

    （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （三）问题讨论
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
    取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    ．
    （6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．由此，得到的结论是
    CuO比Cu2O的热稳定性差
    CuO比Cu2O的热稳定性差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?德阳模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （2）装置C的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ．装置F的作用是
    防止空气中的CO2和水蒸气进入E中
    防止空气中的CO2和水蒸气进入E中
    ．
    （3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    ．所通空气应先经过装有
    碱石灰
    碱石灰
    （填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
    （4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是
    CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
    CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如下图所示的反应装置。现有如下步骤：①称量A、B的总质量；②称取一定质量的钠；③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞；④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a，反应前A、B总质量为b，反应后A、B的总质量为c。

    请根据题意回答下列问题：

    （1）实验步骤的顺序应为（填序号）____________。

    （2）用a、b、c表示钠的相对原子质量为______________________________。

    （3）下列因素对实验结果分别有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①没有B装置__________；②取用金属钠时未吸干煤油__________；③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶_______________；④反应时，钠燃烧起来________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙

    →Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：

    （1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式___       _、           、___        _；

    （2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式              。

       （3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。

    ①装置A中发生反应的化学方程式为                             ；

    ②装置B的作用是                             ；

    ③装置C中的试剂为                             ；

    ④装置D中收集气体甲的方法名称是                             ；

    ⑤装置F的主要作用是              ，反应原理的离子方程式为              。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省平顶山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学设计了如下图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：

    （1）C池属于什么装置               。

    （2）电极②上发生电极反应式为               ；B池中发生的总反应方程式为               。

    （3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。

    （4）当电路上有0.2 mol电子流过时，电极④上质量变化______g， 电极⑥上质量变化______g。

     

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