正常雨水的pH约为5.6.酸雨的pH一般小于5.6．下列有关酸雨的论述不正确的是( )A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B．正常雨水也有微酸性.这是由于溶有CO2的缘故C．酸雨中因含有亚硫酸.其pH会慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6．下列有关酸雨的论述不正确的是（　　）

A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨

B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO₂的缘故

C．酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值

D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱

A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨，故A正确；
B．正常雨水中因为溶解了一定量的二氧化碳而显酸性，故B正确；
C．酸雨中因含有亚硫酸，亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，故其pH会慢慢下降到一定值，故C正确；
D．正常雨水煮沸后二氧化碳挥发PH增大，酸雨煮沸时温度升高，促进亚硫酸的氧化，使酸性增强，故D错误．
故选D．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO₂，按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为

5.6

．
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：

SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O

（3）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr

．反应后溶液的pH

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为

0.64

mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准

不符合

（填“符合”或“不符合”）．
（4）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
②

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?张家口一模）下列化学方程式正确的是（　　）

A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑

B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO₃=NaNO₃+KCl

C．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO₂+H₂O=H₂CO₃

D．硝酸铵与烧碱不可共存是因为：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃?H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（　　）

A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大

B．酸雨主要是对水生生物有大的危害，对建筑物和陆上生物等无影响

C．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨

D．形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料

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科目：高中化学 来源： 题型：

正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO₂气体的缘故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蚀时，破坏最为严重的是（　　）

A、大理石（主要成分为CaCO₃）墙面

B、竹、木房屋

C、铜铸塑像

D、塑胶跑道

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科目：高中化学 来源： 题型：

水在人体内起着十分重要的作用，如：

，

等．列举生活中节约用水的一条措施

．正常雨水的pH约为5.6，若雨水中溶有

等气体时，雨水的pH

（填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成为酸性降水，称为酸雨．列举一条酸雨可造成的危害

．

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