已知还原性Cl-< Br-<Fe2+<I-,下列反应不能发生的是
A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 B.Cl2+2Br-=== 2 Cl-+ Br2
C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2 D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+,下列说法不正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
D.H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省滕州市上学期高三第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(选考)【化学——选修2:化学与技术】(15分)
实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物),其过程如下:
(1)若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3.0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。
(2)过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称),该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸
(3)过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 (填试剂名称)。
(4)过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是 ___________________。
(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3.200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中,不正确的是
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)提供下列四种试剂:①氢氧化钠溶液(质量分数为50%),②浓盐酸、③浓硫酸,取三种金属:铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)做实验:
(1)若要证明三种金属的活动性强弱,可选用的试剂编号为
(2)室温下,将三种金属分别投入上述某种试剂中,均不能观察到明显的现象,试剂的编号是
(3)有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应,该试剂的编号是 ,
该反应的氧化剂是
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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语和表述正确的是:
A.元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53I
D.决定核素种类的微粒数是质子数
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,负极反应为:Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O;正极反应为:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,根据反应式,判断下列叙述正确的是
A.在使用过程中,电池正极区溶液的pH增大
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是正极,Ag2O是负极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
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