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已知还原性Cl-< Br-<Fe2+<I-,下列反应不能发生的是

A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 B.Cl2+2Br-=== 2 Cl-+ Br2

C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2 D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

C

【解析】

试题分析:根据还原剂的还原性要强于还原产物的还原性,A中还原性I->Fe2+,符合题目给出的条件,A可发生;B中还原性Br->Cl-,符合题目给出的条件,B可以发生;C中还原性Cl->I-,与题目给出的条件矛盾,不可以发生;D项还原性Fe2+>Br-,与符合题目给出的条件,可以发生,选C。

考点:氧化还原反应中还原性强弱的比较。

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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+,下列说法不正确的是

A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强

B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变

C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

D.H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省滕州市上学期高三第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(选考)【化学——选修2:化学与技术】(15分)

实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物),其过程如下:

(1)若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3.0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。

(2)过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称),该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。

a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸

(3)过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 (填试剂名称)。

(4)过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是 ___________________。

(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3.200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。

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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是

A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中,不正确的是

A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

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(8分)提供下列四种试剂:①氢氧化钠溶液(质量分数为50%),②浓盐酸、③浓硫酸,取三种金属:铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)做实验:

(1)若要证明三种金属的活动性强弱,可选用的试剂编号为

(2)室温下,将三种金属分别投入上述某种试剂中,均不能观察到明显的现象,试剂的编号是

(3)有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应,该试剂的编号是 ,

该反应的氧化剂是

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语和表述正确的是:

A.元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

B.S2-的结构示意图:

C.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53I

D.决定核素种类的微粒数是质子数

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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,负极反应为:Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O;正极反应为:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,根据反应式,判断下列叙述正确的是

A.在使用过程中,电池正极区溶液的pH增大

B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是正极,Ag2O是负极

D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应

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