A. | 25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 | |
B. | 25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | |
C. | 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4+的浓度 | |
D. | 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量 |
分析 A、酸抑制水的电离,而盐类的水解能促进水的电离;
B、氢离子浓度c(H+)=10-pHmol/L;
C、(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,发生单水解;(NH4)2SO3是弱酸弱碱盐,发生双水解;
D、HCl是强酸;醋酸是弱酸.
解答 解:A、酸抑制水的电离,而盐类的水解能促进水的电离,25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度后者大,故A错误;
B、氢离子浓度c(H+)=10-pHmol/L,故pH均为2的硫酸和盐酸中氢离子浓度均为0.01mol/L,故B错误;
C、(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,发生单水解,铵根离子水解程度较小;(NH4)2SO3是弱酸弱碱盐,发生双水解,铵根离子水解程度较大,故两溶液中的铵根离子浓度前者大,故C正确;
D、HCl是强酸,无电离平衡;醋酸是弱酸,存在电离平衡,当加水稀释时,醋酸的电离被促进,氢离子浓度下降较慢,故同样加水稀释至pH=5,后者加水较多,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了盐类水解的应用以及弱电解质的电离平衡的移动,难度不大,应注意的是酸和碱均抑制水的电离,而盐类水解促进水的电离.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 立即关闭煤气阀门 | B. | 立即打开排风扇 | ||
C. | 立即在家打电话通知煤气管理所 | D. | 用明火查找漏气部位 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl- | |
B. | 某溶液$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ | |
C. | 某溶液$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42- | |
D. | 某溶液$\stackrel{+KOH溶液}{→}$生成红褐色沉淀,说明原溶液中有Mg2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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