精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.下列各选项中所述的两个量,前者比后者大的是(  )
A.25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
B.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
C.物质的量浓度相等的(NH42SO4溶液和(NH42SO3溶液中NH4+的浓度
D.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量

分析 A、酸抑制水的电离,而盐类的水解能促进水的电离;
B、氢离子浓度c(H+)=10-pHmol/L;
C、(NH42SO4是强酸弱碱盐,发生单水解;(NH42SO3是弱酸弱碱盐,发生双水解;
D、HCl是强酸;醋酸是弱酸.

解答 解:A、酸抑制水的电离,而盐类的水解能促进水的电离,25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度后者大,故A错误;
B、氢离子浓度c(H+)=10-pHmol/L,故pH均为2的硫酸和盐酸中氢离子浓度均为0.01mol/L,故B错误;
C、(NH42SO4是强酸弱碱盐,发生单水解,铵根离子水解程度较小;(NH42SO3是弱酸弱碱盐,发生双水解,铵根离子水解程度较大,故两溶液中的铵根离子浓度前者大,故C正确;
D、HCl是强酸,无电离平衡;醋酸是弱酸,存在电离平衡,当加水稀释时,醋酸的电离被促进,氢离子浓度下降较慢,故同样加水稀释至pH=5,后者加水较多,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了盐类水解的应用以及弱电解质的电离平衡的移动,难度不大,应注意的是酸和碱均抑制水的电离,而盐类水解促进水的电离.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母序号填在横线上.
A.过滤法  B.分液法  C.蒸馏法  D.结晶法  E  萃取法  F   蒸发
(1)B分离水和豆油的混合物;
(2)D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)A分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(4)C分离酒精和水的混合物.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.有下列物质:①NaOH溶液   ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na2SO3固体  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠   ⑩熔融氯化钠
(1)上述物质中,可导电的是①、②、④、⑩.
(2)上述物质中,属于非电解质的是⑥、⑦、⑧.
(3)上述状态下,属于电解质但不导电的是③、⑤、⑨.
(4)写出Na2SO3的电离方程式:Na2SO3=2Na++SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.针对近一时期来我省部分地区发生的多起燃气事故和我市的几起燃气泄漏险情,市公用事业与房产局、市煤气总公司等多个部门和单位联合推出了安全使用燃气宣传周活动(5月28日-6月3日),倡导市民“关爱生命,安全使用燃气”.假如你在家中发现燃气(煤气或液化气等)泄漏,你首先应该做的是(  )
A.立即关闭煤气阀门B.立即打开排风扇
C.立即在家打电话通知煤气管理所D.用明火查找漏气部位

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
②N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-41.0kJ•mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)?CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-875.3kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子检验的方法正确的是(  )
A.某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
C.某溶液$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
D.某溶液$\stackrel{+KOH溶液}{→}$生成红褐色沉淀,说明原溶液中有Mg2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.分子式为C5H11Cl的有机物的同分异构体有(  )
A.5B.8C.9D.10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某化学小组设计如图装置,探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成.已知:A试管内空气体积为50mL(标准状况),B广口瓶盛80mL水,硝酸不溶于煤油.
请回答下列问题:
(1)加入浓HNO3前应先通一段时间N2,具体操作为:关闭K3,打开K1、K2,其作用是通入N2 排尽装置内的空气,以防氧化可能生成的NO.
(2)关闭K1、K2,打开K3,通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸,然后在硝酸上方加一层煤油,煤油的作用是液封,防正硝酸挥发,待铜和硝酸反应完毕后,通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满.
(3)读取量气管读数时,要先向下移动量气管D,调整液面使C、D 中液面相平,然后再读取读数.
(4)数据分析:①从B中取20mL溶液,恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为0.08mol/L.
②假设只生成NO2,通过计算理论上收集到的气体体积为121.68mL (标准状况下).
③实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下),与理论值有差异,其理由可能为A.
A.Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
B.过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C.过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D.硝酸具有挥发性,对实验有影响.

查看答案和解析>>

同步练习册答案