Question

19．常温下，实验室有0.01mol•L^-1醋酸，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.01 mol•L^-1
• B． 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
• C． 加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c（CH₃COO^-）减小
• D． 与等体积0.01 mol•L^-1NaNO₃溶液混合后有：c（NO₃^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子，则氢离子浓度小于0.01mol/L，再结合电荷守恒判断；
B．一水合氨为弱碱，pH=12的氨水的浓度大于0.01mol/L，则混合液中氨水过量，混合液为碱性；
C．加入醋酸钠后，醋酸的电离程度减小，但是溶液中醋酸根离子浓度增大；
D．结合混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．0.01mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度一定小于0.01mol/L，根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）＜0.01 mol•L^-1，故A错误；
B．0.01mol•L^-1醋酸与等体积pH=12的氨水混合后，常温下pH=12的氨水的浓度大于0.01mol/L，则氨水过量，混合液呈碱性，故B错误；
C．加入少量醋酸钠固体后，醋酸的电离程度会减小，但c（CH₃COO^-）增大，故C错误；
D．与等体积0.01 mol•L^-1NaNO₃溶液混合后，根据物料守恒可得：c（NO₃^-）=0.005mol/L=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、溶解度在的电离及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．