下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应.则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C △H＞0.则金刚石比石墨稳定C．已知H+ △H=-57.3kJ／mol.则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知:2C △H12C △H2则△H1＜△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知：2C(s) +2O2 (g)=2 CO2(g) △H1

2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) △H2则△H1＜△H2

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下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。

已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：

A．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。

（1）配平化学方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由色变为色，且颜色半分钟内不改变。

（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)

（4）已知在酸性环境下：2H+ + S2O32- = S↓ + SO2 ↑+ H2O，所以乙同学认为在c操作前应，否则实验测得食盐中碘的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)

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下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

（3）95℃时，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：

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（1）标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有个分子，含有个原子；

（2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是，体积最大的是，密度最小的是（在相同温度和压强条件下）；

（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+ 的物质的量浓度为__________mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为_________mol/L。

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C．硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液

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