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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
    B、Na2S的水解反应：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
    C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨在离子反应中应保留化学式；
    B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
    C．碳酸氢镁完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钙、水；
    D．反应生成硝酸铜和Ag，遵循电子、电荷守恒．
    解答： 解：A．盐酸滴入氨水中的离子反应为H++NH3．H2O=H2O+NH4+，故A错误；
    B．Na2S的水解反应的离子反应为S2-+H2O=HS-+OH-，故B错误；
    C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；
    D．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及水解、与量有关的离子反应等知识点的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如右图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题：
    R
    T X
    （1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
     

    （2）下列叙述中TX正确的是
     
    ．
    a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
    d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
    （3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，带正电荷的微粒空间构形为
     
    ，带负电荷的微粒电子式可表示为
     
    （4）元素Y与X形成的一种晶体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是
     
    ，若该晶体密度为pgcm-3，则晶胞的体积是
     
      （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程所包含的有机化学反应中，不属于氧化反应的是（　　）
    A、烯烃使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、在家中燃烧液化石油气做饭
    C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
    D、用装有酸性重铬酸钾的装置检验司机是否酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nA
    B、标准状况下，22.4 LCCl4所含分子数目为nA
    C、1 L 0.5 mol?L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5nA
    D、6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）所含P-键数目为0.3nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3
    倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
    （1）A的元素符号
     
    ；D的原子结构示意图
     
    ；C原子的外围电子排布式
     
    ；写出B2A2的电子式
     
    ；画出A的轨道表示式
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置和操作能达到实验目的是（　　）
    A、实验I：制取并收集氢气
    B、实验II：验证葡萄糖的还原性
    C、实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气
    D、实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究．
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图
    所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
     
    ．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式：
     
    ．装置乙中的试剂是
     
    ．
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （3）请你帮助小明同学完成如下实验方案：
    实验操作 预期现象和结论
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体．（反应中生成的其它物质已略去）

    根据上述转化关系图回答：
    （1）写出下列物质的化学式X
     
    ；J
     

    （2）物质H的电子式：
     

    物质J是属于哪种晶体类型：
     

    （3）按要求写出下列方程式
    写出反应①的化学方程式
     
    ；
    写出反应③的化学方程式
     
    ；
    写出反应②的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是
     

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     

    A．升高温度                       B．减少压强
    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3
    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
     

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
     
    ． 
    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为
     

    （6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x．则K和x的关系满足K=
     
    ．

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