通常状况下，下列物质中① 硫酸钡 ② 醋酸 ③ 氯化氢 ④ 三氧化硫 ⑤ 氯气 ⑥ 碳酸氢钠 ⑦ 铜 ⑧ 硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）
⑴属于强电解质的是：
⑵属于弱电解质的是：
⑶能导电的是：
⑷属于非电解质的是：
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的分离方法不正确的是
A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应aX＋2Y(g) 
2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容 器的压强
B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)
2C(g) △H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
⑴该温度下，水的离子积常数Kw= 。
⑵在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。
⑶该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
⑷该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | a kJ |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关聚乙烯的说法正确的是( )
A．聚乙烯是通过加聚反应生成的
B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点
C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品
D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染
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