A. | 1L 0.1mol•L-1氨水中有NA个NH4+ | |
B. | 常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 | |
C. | 1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有 0.1NA个SO32- | |
D. | 1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA |
分析 A.一水合氨为弱碱,部分电离;
B.常温下,Vm≠22.4L/mol;
C.亚硫酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解;
D.依据n=CV 计算氯化铝的物质的量,1个氯化铝中含有3个氯离子.
解答 解:A.1L 0.1mol•L-1氨水中,含有一水合氨物质的量为1mol,一水合氨为弱电解质,部分电离,所以电离产生NH4+小于NA个,故A错误;
B.常温下,Vm≠22.4L/mol,22.4 L CO2物质的量不是1mol,无法计算分子数目,故B错误;
C.1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有0.1mol亚硫酸钠,亚硫酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解,所以含有 SO32-小于0.1NA个,故C错误;
D.1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯化铝物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol,氯化铝为强电解质,完全电离生成0.3mol氯离子,所以1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,侧重考查盐类水解、弱电解质电离,题目难度不大.
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A. | 将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧,最终得到黑色FeO固体 | |
B. | 同浓度的氨水,NH4Cl、(NH4)2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同 | |
C. | 一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) | |
D. | 室温下,0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,则NaA溶液显酸性 |
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实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
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A. | ②③ | B. | ①②③④ | C. | ①②③④⑤ | D. | ①②③⑤⑥ |
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A. | SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 | |
B. | SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物,SO3是硫在空气中完全燃烧的产物 | |
C. | 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 | |
D. | SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 |
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