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7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1L 0.1mol•L-1氨水中有NA个NH4+
B.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
C.1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有 0.1NA个SO32-
D.1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

分析 A.一水合氨为弱碱,部分电离;
B.常温下,Vm≠22.4L/mol;
C.亚硫酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解;
D.依据n=CV 计算氯化铝的物质的量,1个氯化铝中含有3个氯离子.

解答 解:A.1L 0.1mol•L-1氨水中,含有一水合氨物质的量为1mol,一水合氨为弱电解质,部分电离,所以电离产生NH4+小于NA个,故A错误;
B.常温下,Vm≠22.4L/mol,22.4 L CO2物质的量不是1mol,无法计算分子数目,故B错误;
C.1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有0.1mol亚硫酸钠,亚硫酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解,所以含有 SO32-小于0.1NA个,故C错误;
D.1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯化铝物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol,氯化铝为强电解质,完全电离生成0.3mol氯离子,所以1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,侧重考查盐类水解、弱电解质电离,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.设计一实验将只含有Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3的白色固体中的三种成分检验出来.取一定量的白色固体与烧瓶A中,通过分液漏斗加入液体a,如图所示:
(1)实验开始前,需进行的操作是:检查装置气密性
(2)写出A中发生的离子反应方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,SO32-+2H+=SO2↑+H2O
(3)液体a的名称为:硫酸;已知B、D都为品红,C为酸性KMnO4溶液,则D装置的作用为:检验二氧化硫是否除尽
(4)检验出Na2CO3的现象是:D中品红不褪色,E中石灰水变浑浊
(5)装置C中的试剂还可用与KMnO4具有相同反应原理、现象明显但不具有挥发性的试剂,请写出你所选试剂在实验中发生的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(6)能否直接用反应后烧瓶A中的液体检验Na2SO4,为什么?不能,因为在检验Na2SO3、Na2CO3的实验时已经向烧瓶中加入了硫酸,直接用反应后烧瓶中的溶液就不能说明原固体中含有Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧,最终得到黑色FeO固体
B.同浓度的氨水,NH4Cl、(NH42SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
C.一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
D.室温下,0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,则NaA溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是 g)

求:
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:HCl+NaOH═NaCl+H2O.160--180mL过程中反应方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.
(2)消耗NaOH溶液160mL时,所得溶液中的离子有Na+ Cl-,沉淀中Al(OH)3的质量7.8g
(3)合金中Mg的质量为4.8g.所用HCl 的物质的量浓度为8mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有如下有机物:
        ②      ③
④CH3CH=CHCH3   ⑤      ⑥
(1)互为同分异构体的是(填序号,下同):①⑤,存在顺反异构体的是④,互为同系物的是(任写一对):①②/⑤②;

(2)氢核磁共振(1H-NMR)图谱如上图所示的是(填序号)③;
(3)有机物①的系统命名法名称是2-甲基戊烷;
(4)有机物④通入溴水中发生反应的化学方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
(5)上述物质中,不属于同分异构体,相同质量时,在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是(填序号):③⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.
(1)该实验应选用酚酞作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管.
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为25.40mL.
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,3次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是BC
A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+,H2O?OH+H+(用电离平衡方程式表示).
(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈A(填序号).
A.酸性    B.碱性    C.中性  D.无法确定
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.关注营养、合理选择饮食、了解用药常识,有利于心身健康.
①下列做法中不会影响食品安全的是B
A.把色彩鲜艳的着色剂添加到婴幼儿食品中
B.做菜时用适量的食盐、味精和醋调味
C.把发霉的大米晒干并淘洗干净后做成甜酒上市销售
②下列药品中,具有解热镇痛作用,可用作治疗感冒的是A
A.阿司匹林    B.青霉素     C.麻黄碱
③抗酸药物的种类很多,某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉.
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
④淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(写分子式)C6H12O6
⑤下列物质是人体必需的营养成分之一,给人体提供能量的是C
A.食盐                B.水              C. 糖类.

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16.有机物丁香油酚结构简式为:其可能具有的性质是(  )
①能发生加成反应,②能使酸性高锰酸钾溶液褪色,③能发生取代反应,④能与三氯化铁发生显色反应,⑤能发生中和反应,⑥能发生消去反应.
A.②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于SO2的叙述,正确的是(  )
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物,SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色

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