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    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
    B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
    C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
    D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

    分析 A．浓硫酸与水加入顺序错误；
    B．浓硫酸具有吸水性；
    C．稀硫酸中+1价氢化合价在反应中能够降低；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化．

    解答 解：A．浓硫酸稀释正确的操作：浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故A错误；
    B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中水，浓度减小，故B错误；
    C．稀硫酸中+1价氢化合价在反应中能够降低，所以稀硫酸也具有氧化性，故C错误；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强的氧化性是解题关键，题目难度不大，注意钝化是化学变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了减少CO对大气的污染，某科研小组在一个体积为1L的容积不变的密闭容器中充入等量的CO和H2O（g），研究用CO和H2O（g）反应转化为绿色能源H2，不同温度下，CO的浓度[c（CO）]随时间[t]变化的曲线如图所示．
    （1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（填“＜”“＞”或“=”）
    （2）T1时，0～20min内v（H2）=0.02mol/（L•min）
    （3）T1℃时，若在体积不变的密闭容器中按体积比1：2充入CO和水蒸气的混合气体进行反应．能说明该反应已达到平衡状态的是C（填字母序号）．
    A．CO2和H2的物质的量之比保持不变
    B．CO和H2O的物质的量之比保持不变
    C．v逆（CO）=v正（H2）
    D．容器内密度保持不变
    （4）T3℃时，该反应的化学平衡常数K=4，在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O（g），反应并达到平衡，则T3℃时CO的转化率为66.7%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”“不变”或“变小”）
    （5）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采用的措施是BD（填字母序号）．
    A．增大CO的浓度B．增大H2O（g）的浓度C．使用催化剂D．降低温度E．缩小容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．过量Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
    D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　　）
    ①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应．
    A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在常温下，下列六种溶液：
    ①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③0.1mol/LNH4HSO4
    ④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH3•H20
    ⑥0.1mol/LNH4HCO3
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    （2）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）常温下，测得溶液②pH=7，说明CH3COO-水解程度=NH4+水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）请写出③的电离方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
    （6）请写出NaHCO3溶液中的物料守恒关系式：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
    ①MgO、Na2O、CO2、CuO           
    ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    （1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3；
    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓；
    （3）在反应：K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大
    B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的$\frac{1}{2}$
    C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同
    D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
    B．甲装置中阴极的反应为Fe-2e-═Fe2+
    C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
    D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1）写出G的结构简式CH2=CH2，指出C中所含的官能团羟基．
    （2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
    （3）写出C→D的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
    （4）现在工业常用乙烯和乙酸在催化剂、加热条件下合成A，请写出该反应的化学方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5．

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