Question

【题目】三氧化硫是一种强氧化剂，熔点为16．8℃，沸点为44.8℃，在50℃可升华，某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO3.回答下列问题：

（1）甲组同学用图（a）所示装置制备少量SO3

①盛有冰盐水烧杯的作用是_____________________。

②烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________；烧杯中最后所含的盐为______（填化学式）。

（2）乙组同学用图（b）装置制备少量SO3，反应原理为2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2

①装入药品后检验该装置气密性的方法是________________________。

②球泡的作用是___________，实验过程中反应器中观察到的现象是_______________。

Answer 1

【答案】将SO2蒸气冷却为固体Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2SO3(或Na2SO3和Na2SO4)将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段液柱防止倒吸红棕色气体逐渐消失并产生白雾

【解析】

（1）①因为三氧化硫熔点为16．8℃，沸点为44.8℃，在50℃可升华，所以盛有冰盐水烧杯的作用是将SO2蒸气冷却为固体。

②烧瓶中发生的反应是浓硫酸和铜的反应，其化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；烧杯中的氢氧化钠作用是吸收没反应的二氧化硫气体，是SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O ，Na2SO3不稳定易被氧化。 所以烧杯中最后所含的盐为Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。

（2）①装入药品后检验该装置气密性的方法是：将反应器微热，广口瓶导管口有气泡逸出，停止加热，液体上升形成一段液柱。

②因为二氧化硫易和氢氧化钠反应，SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 所以球泡的作用是防止倒吸，实验过程中反应器中二氧化氮和二氧化硫反应2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2，三氧化硫在50℃可升华，所以观察到的现象是红棕色气体逐渐消失并产生白雾。