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    4．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A．加热氧化铝B．电解熔融氯化镁C．加热碳酸钠D．电解饱和食盐水

    分析 金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．

    解答 解：A、加热氧化铝，不能制取金属铝，故A错误；
    B、Mg是活泼金属，可以采用电解熔融氯化镁的方法来获得金属镁，故B正确；
    C、加热碳酸钠，不分解，得不到单质钠，故C错误；
    D、电解饱和食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，得不到金属钠，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了金属的冶炼方法，金属的活泼性不一样，金属的冶炼方法也是不一样的，可以根据金属活泼性选择合适的冶炼方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（　　）
    A．Zn和CuB．Fe和ZnC．Al和FeD．Fe和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系错误的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mol）1245
    n（沉淀）（mol）0133
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：
     H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
    则表中a为D．
    A．404      B．260      C．230      D．200．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品-含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积
    分数以$\frac{1}{5}$计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为0.848
    （2）该工厂废气中含有大量温室气体-CO2．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
    CO2+3H2?CH3OH+H2O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2．实验测得CO2和CH3 OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0-10分钟内，CH3OH的生成速率为0.075mol/（L•min），达平衡时，CO2转化率为75%，若第10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
    B．1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8NA
    C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA
    D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA
    C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA
    D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42-
    D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）电池反应通常是放热反应．下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是D（填序号）．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
    C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
    D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个电池，其负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连如图1，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，则
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成；
    ②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1．

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