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10.A~H等八种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出).已知:A为正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,E是碱性气体,G是红棕色气体.按要求回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:BSO2,DH2SO4,ENH3,FNO.
(2)设计实验检验A溶液中的阳离子,写出实验操作、现象和结论.取少量溶液于试管中,向其中加入加入浓NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有NH4+,否则没有.

分析 B是能使品红溶液褪色的气体,B是SO2,E是碱性气体,E和氧气反应生成F,F和氧气反应生成G,G是红棕色气体,则G是NO2,E是NH3,F是NO,H为HNO3.A为正盐,与H2SO4反应生成SO2,那么A中含有SO32-,且与NaOH反应生成NH3,则A是(NH42SO3,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4

解答 解:B是能使品红溶液褪色的气体,B是SO2,E是碱性气体,E和氧气反应生成F,F和氧气反应生成G,G是红棕色气体,则G是NO2,E是NH3,F是NO,H为HNO3.A为正盐,与H2SO4反应生成SO2,那么A中含有SO32-,且与NaOH反应生成NH3,则A是(NH42SO3,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4
(1)由上述分析可知,B是SO2,D是H2SO4,E是NH3,F是NO,
故答案为:SO2;H2SO4;NH3;NO;
(2)铵根离子的检验,主要是用铵盐和碱反应生成氨气,氨气呈碱性,能使石蕊的红色石蕊试纸变红,检验方案为:取少量溶液于试管中,向其中加入加入浓NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有NH4+,否则没有,
故答案为:取少量溶液于试管中,向其中加入加入浓NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有NH4+,否则没有.

点评 本题考查无机物推断,物质的颜色、性质是推断突破口,注意掌握中学常见连续反应,熟练掌握元素化合物知识及常见离子检验.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:188O.
(2)周期表中最活泼的非金属元素是F(填元素符号).
(3)写出下列物质的电子式:①KCl②Na2O2③N2④H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.为鉴别卤代烃中所含卤素原子,现有下列实验操作步骤,正确的顺序是(  )
①加入AgNO3溶液 ②加入少许卤代烃试样 ③加热   ④加入5mL 4mol•L-1 NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol•L-1 HNO3溶液.
A.②④③①⑤B.②③①④⑤C.②④③⑤①D.②⑤③①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A.福尔马林可用作食品的保鲜剂
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D.氢氧化钠可作胃酸的中和剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN,其中N元素表现为-3价),化学方程式为:KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑(已配平)
(1)生成物A的化学式为NH3,该反应中的氧化剂H2O2
(2)若将KCN改为HCN也类似上述反应,则该反应的化学方程式为HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素.A元素原子的核外电子等于其电子层数;B元素基态原子有三个能级电子数相同;A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙,其原子数之比分别为1:1,2:1;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和.回答下列问题(涉及元素用相应化学符号表示):
(1)B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为1s22s22p4
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述.在B的基态原子中,核外存在2对自旋相反的电子.
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有12个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,焰色反应的原理是激发态的电子跃迁到低能级时,以光的形式释放能量.E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.晶体中E2+的配位数为6;该化合物的化学式为CaC2

(4)用高能射线照射液态化合物乙时,一个乙分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子.
①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获,乙分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键.
②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要,锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力.而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染.功率是民用电池的10~15倍,放电电流是普通电池的3~10倍,性价比极高.已知,以 Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时,电池内发生的总反应为:□Zn+□K2FeO4=□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2
(1)配平上面的化学方程式3Zn+2K2FeO4=ZnO+Fe2O3+2K2ZnO2
(2)该电池的负极电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O.放电时负极附近溶液的pH变化是减小(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)已知铁是26号元素,则1mol FeO42-中含有电子的物质的量为60mol,Na2FeO4是否具有还原性有,原因是K2FeO4中O元素为-2价,化合价可以升高,表现还原性.
(4)制备高铁酸钾可以将Fe(OH)3在碱性条件下与KClO溶液反应,若将该反应设计为原电池,则此电池的负极反应方程式为5OH-+Fe(OH)3-3e-=FeO42-+4H2O.
(5)向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化,可以产生O2和Fe3+,该反应的离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.向酸化后溶液中加入一定量的金属铜,使Fe3+和Cu2+浓度相等,若此时溶液密度为1.25g/mL,体积仍为1L,则此时溶液中Cu元素的质量分数约为1.71%.(精确到0.01)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.两种微粒的质子数、电子数均相等,则它们可能是:①同位素;②不同的分子;③不同的离子;④同一元素的不同离子.则上述说法正确的是(  )
A.①②③④B.①③④C.③④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.烧杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图.下列说法正确的是(  )
A.曲线 a 表示 Ba2+的物质的量的变化
B.曲线 c 表示 OH-的物质的量的变化
C.加入 Ba(OH)2溶液 50mL 时反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.加入 Ba(OH)2溶液大于 50mL 后,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O

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