实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a.过滤得到滤液b和白色沉淀c, ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液.出现浑浊, ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液.沉淀变为黄色. 下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是(　　)

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

答案　B

解析　A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 mol·L－1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答下列问题：

(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________。

(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为____________。

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_______________________________________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO＋________—→Fe2＋＋________＋________

乙同学查阅资料得知：

ⅰ.Fe2＋与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是______________。

(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：