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    【题目】根据元素周期表1﹣20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有和（填两种化合物的化学式即可）．
    （2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）．

    【答案】
    （1）7；K2O；K2O2
    （2）He、Ne、Ar
    【解析】解：元素周期表1﹣20号中，（1）1﹣20号元素中，只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属，属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有K2O和K2O2 ， 所以答案是：7；K2O；K2O2；（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar，所以答案是：He、Ne、Ar．

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    【题目】已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：

    A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

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    A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高

    C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏

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    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

    （2）写出反应②的离子方程式_______________

    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________

    （4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

    A．用装置甲制取氨气

    B．用装置乙制取二氧化碳

    C．用装置丙制取碳酸氢钠

    D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

    （5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

    ①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）

    （6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________

    （7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________

    A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。

    请回答下列问题：

    (1)H的化学式____________ ；F的电子式_________。

    (2)D与E反应的化学反应方程式为_______________；I 与J反应的现象为___________________

    (3)检验H中阳离子的方法是____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    （4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B. 钠单质可应用于电光源领域

    C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D. CO2可用于制备全降解塑料

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    【题目】下列粒子属于等电子体的是

    A. CH4和NH4+ B. NO和O2

    C. NH2-和H3O+ D. HCl和H2O

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    【题目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

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