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    据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

    B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D．该电池的负极反应为BH＋2H2O－8e－===BO＋8H＋


    解析：本题考查了原电池知识，意在考查考生的理解能力、判断能力。由题给信息和电池工作原理图可知，电极a为负极，电极b为正极，负极BH失电子，正极H2O2得电子。电池放电时阳离子向正极移动，A选项正确；每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，B选项错误；电极b采用二氧化锰，C选项错误；该电池的负极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，D选项错误。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

    Ⅰ. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:

    　实验装置如图所示。（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为                                             。

    （2）F烧杯中的溶液通常是                。

    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                                           。

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                            。

    Ⅱ. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:

    （1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

    （2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

    （3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

    装置

    所盛药品

    实验现象

    结论或解释

    B

    ①

    ②

    ③

    C

    CuO固体

    ④

    ⑤

    ①___________________________________________________________________________

    ②___________________________________________________________________________

    ③___________________________________________________________________________

    ④___________________________________________________________________________

    ⑤___________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程属于“氮的固定”的是  （  ）

    A．NO2 和H2O反应生成HNO3

    B．N2和O2经放电生成NO

       C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮

       D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是(　　)

    A．属于酯类的有4种

    B．属于羧酸的有2种

    C．既含有羟基又含有醛基的有3种

    D．存在分子中含有六元环的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定某气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们在一定条件下测得有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

    甲方案：燃烧产物浓硫酸增重2.52 g

    碱石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g

    乙方案：燃烧产物碱石灰增重5.60 g

    固体减小0.64 g白色沉淀4.00 g

    请回答下列问题：

    (1)你认为________________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最简式。

    (2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为________。

    (3)若要确定A的分子式，________________(填“是”或者“否”)需要测定其他数据，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生气泡的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度，下列数据可能减小的是(　　)

    A．化学反应速率v

    B．水的离子积常数Kw

    C．化学平衡常数K

    D．弱酸的电离平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是                                                                                                         (　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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