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    20．某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

    分析 根据“高锰酸钾的还原产物为MnO2”知，该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原生成二氧化锰，则C2HCl3是还原剂，被氧化生成CO2，根据元素守恒知，还生成KCl、HCl，该反应中C元素化合价由+1价变为+4价、Mn元素化合价由+7价变为+4价，转移电子数为6，根据反应物和生成物及转移电子守恒书写方程式．

    解答 解：根据“高锰酸钾的还原产物为MnO2”知，该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原生成二氧化锰，则C2HCl3是还原剂，被氧化生成CO2，根据元素守恒知，还生成KCl、HCl，该反应中C元素化合价由+1价变为+4价、Mn元素化合价由+7价变为+4价，转移电子数为6，根据反应物和生成物书写方程式为2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl，
    故答案为：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

    点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，涉及氧化还原反应配平、产物判断等知识点，明确氧化还原反应特点及元素守恒、转移电子守恒是解本题关键，注意三氯乙烯中C元素化合价判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓．另取少许上层清液，先滴加适量的AgNO3、HNO3（填化学式）溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓．
    （3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；
    但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式HF2--2e-=F2↑+H+．
    （2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是MnF3．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为1.806×1023或0.3NA．
    （3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：3AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法都正确的是（　　）
    A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含SO42-
    B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体
    C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
    D．铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电子通过外电路从a极流向b极
    B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
    D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．摩尔质量是指单位物质的量的物质所有的质量．
    ①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17g/mol．
    ②NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．
    ③已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子摩尔质量为bNAg/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    ①碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    ②氢氧化钠溶液中通入CO2OH-+CO2=HCO3-错误，通往过量CO2应生成CO32-
    ③NaHCO3的水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正确
    ④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正确
    A．①③B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列固体，只用水就能区别的是 （　　）
    A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
    C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能用H++OH-→H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
    C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba（OH）2和H2SO4溶液反应

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