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    0.5molH2的质量是
     
    g，分子数是
     
    个，质子数是
     
    个．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合分子的构成计算该题．
    解答： 解：m=0.5mol×2g/mol=1g，
    N（H2）=0.5mol×NA/mol=0.5NA，
    质子数为0.5NA×2=NA，
    故答案为：1；0.5NA；NA．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的量的相关计算公式，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A、0.12mol/（L?s）
    B、0.04mol/（L?s）
    C、0.4mol/（L?s）
    D、0.2mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（填序号）
     

    （2）下列各组混合物的分离或提纯，请选择合适的方法填空
    ①汽油与NaCl溶液的分离
     
      
    ②除去H2中少量的水蒸汽
     

    ③除去固体碘中混有的少量的NaI
     
     
    ④从碘的苯溶液中提取碘和回收苯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程是
     
    ．
    （2）配平氧化还原反应方程式：
     
     C2O
     
    2-
    4
    +
     
    MnO
     
    -
    4
    +
     
    H+=
     
    CO2+
     
    Mn2++
     
    H2O
    （3）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．
    ②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由
     
    变
     
    ．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把CO2通入含NaOH8g的溶液中，充分反应后，将产物在减压条件下蒸干：
    （1）蒸干后的固体组成可能为：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
     
    ；（写化学式）．
    （2）若蒸干后的无水固体为13.7g，确定固体的组成和质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含分子个数最多的是
     
    ，含原子个数最少的是
     
    ．
    A.6g H2；     B.0.5mol CO2；      C.1.20×1024个HCl分子；D.147gH2SO4；  E.92g乙醇（C2H5OH）；  F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下①0.3mol HCl  ②8.96L H2S ③1.204×1023个NH3分子  ④8g CH4，
    所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）
     
    ；所含氢原子数由多到少的顺序是
     
    ；密度由大到小的顺序是
     
    ；质量由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．
    （3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g?L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．
    （4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为
     
    ；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为
     
    ．
    （5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g?mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g?cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg?cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=
     
    mol?L-1；质量分数w%=
     
    ×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高污染小．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为
     
    ，负极反应为
     
    ；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
     
    ，负极反应为
     
    ；若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为
     
    g．
    （3）将多孔铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和O2，可以形成一个燃料电池，通入甲烷的一极为电池的
     
    极，若反应生成CO32-和H2O，则这一极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1mol/L Fe2+的溶液中：Na+、K+、Br-、OH-
    D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl-

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