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    13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（　　）
    A．Mg2+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
    C．K+、Na+、NO3-、HCO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-

    分析 A．镁离子、铝离子与氢氧根离子反应；
    B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    C．四种离子之间不反应，能够共存；
    D．铵根离子与氢氧根离子反应．

    解答 解：A．Mg2+、Al3+都与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．K+、Na+、NO3-、HCO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

    （1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
    （2）写出B的结构简式．
    （3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应+4NaOH→+NaCl+3H2O．②E→F．
    （4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A．KOHB．CuCl2C．H2SO4D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：Z＜X＜T
    C．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．气态氢化物的还原性：R＜T＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA
    B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
    D．1 mol CH3+中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
    C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
    D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．

    请回答下列问题：
    已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；
    ③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下
    FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
    20℃487537
    60℃1018838
    （1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
    （2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化趁热过滤的原因是增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度．
    （4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是288.0kg．
    （5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．
    （6）草酸（HzC2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是ac（填字母序号）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
    b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
    d．浓度均为0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：
    ①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
    ②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
    （1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）15.78g（精确到0.01）．
    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是2mol≤n≤4mol．
    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=$\frac{2+x}{4+4x}$；
    （4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
    B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
    C．Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    D．Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水Fe2（SO4）3

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