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    （1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里制得．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．

    ①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）______；
    ②写出实验室制取氨气的化学方程式______．
    （2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    ①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是______．
    ②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞．此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是______，d中反应的离子方程式是______．

    解：（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，故答案为：丙；
    ②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，目的是检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
    ②铁与冷的浓硫酸发生钝化作用，可与浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，应用碱溶液吸收，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，
    故答案为：钝化； 2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥；
    （2）①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，目的是检查装置的气密性；
    ②铁与冷的浓硫酸发生钝化作用，可与浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，应用碱溶液吸收．
    点评：本体考查氨气的实验室制备和铁与浓硫酸反应的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质以及化学基本实验操作．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）①该反应的熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若其他条件不变，下列关系图错误的是
    C
    C
    （选填序号）．

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
    时间/浓度/（mol?L-1） c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
    起始 4.0 5.5 0 0
    第 2min 3.2
    4.5
    4.5
    		 0.8 1.2
    第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0
    第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0
    ①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O2）=
    0.75 mol?L-1?min-1
    0.75 mol?L-1?min-1
    ；
    ②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
    升高温度（或使用催化剂）
    升高温度（或使用催化剂）
    ．该条件下，反应的平衡常数K=
    3
    3
    （只写计算结果，不标单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里制得．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．

    ①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）
    丙
    丙
    ；
    ②写出实验室制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．
    （2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    ①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    ②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞．此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ，d中反应的离子方程式是
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关实验操作或判断不正确的是
     
    （填序号）．
    ①100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L
    ②在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体直接放在白纸上称量
    ③有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂面，并迅速离开现场
    ④金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    （2）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分) (1) 氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里制得。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。

    ① 实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)          ；

    ② 写出实验室制取氨气的化学方程式                            。

    (2) 一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    ① 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c 。其目的是                。

    ② 在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞。此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_________     ；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是                ，

    d中反应的离子方程式是                。

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