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    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

    A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

    B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

    C．无法计算原混合物的质量a

    D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    （1）装置乙的作用是                          。

    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有                （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有              。

    a．氧化性         b．还原性           c．漂白性

    （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝      ↓+Cl－+SO42－+     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．化学变化过程是原子的重新组合过程

    B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应

    C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关

    D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能用于判断金属失电子能力强弱的是

       A．同主族金属元素原子半径大小

       B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

       C．水溶液中金属间发生的置换反应

       D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3—→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是                             

    A．N2既是氧化产物又是还原产物

    B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

    C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

    D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如右图。

    （1）柠檬酸的晶体类型为                。

    （2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为           。

    （3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为

                    （填元素符号）。

    （4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为           。

    （5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

    （6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为       （填序号）。

    A．离子键       B．极性键       C．非极性键

    D．金属键       E．氢键         F．范德华力

    （7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（  ）                                   

    A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

        B．少量金属钠保存在煤油中

        C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

    D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是（    ）

        A．Ba（NO3）2和Na2SO3                     B．BaCO3和Na2SO4

        C．BaCl2和Na2SO4                          D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                         。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                        。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：         ；D的电子式：         。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                 ；由A转化为B的离子方程式为                       。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有            。

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