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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝

    B.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性

    C.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其还原性

    D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

    【答案】A

    【解析】

    工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：，故A错误；

    B.由于酸性，向氯水中加入碳酸钙粉末反应反应，使平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故B正确；

    C.铁粉具有还原性，能还原、、等重金属离子，所以纳米铁粉通过还原性除去污染水体中的、、等重金属离子，故C正确；

    D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故D正确；

    选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

    完成下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为_____________________。

    （2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

    在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

    A．增大压强 B．降低温度

    C．加入催化剂 D．增加A的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成。请回答下列问题：

    (1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从A～E中选择最恰当装置符号填入表中。

    实验

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    试剂

    H2O2

    溶液

    H2O2

    溶液

    KMnO4

    固体

    H2O2溶液

    催化剂

    MnO2粉末

    FeCl3溶液

    以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物

    装置

    ____

    ____

    ______

    ______

    (2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为_______；

    (3)与类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：________________。

    (4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：__________。

    (5)为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

    ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

    ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

    C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为我国圆明园兽首铜像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析最可能的是（ ）

    A.它们表面的铜绿已用酸性溶液洗去B.利用电镀原理在其表面镀了一层耐腐蚀的黄金

    C.铜的活动性很弱，与空气成分不反应D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造纸术是人类文明史上的一项重要发明，是书写材料的一次伟大变革。下列叙述错误的是( )

    A.《墨子明鬼》“书之竹帛，传遗后世子孙”，帛的主要成分是蛋白质

    B.《后汉书》“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素

    C.《十纸说》“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂

    D.《梦溪笔谈》“有误书处，以雌黄涂之”。雌黄涂盖，是利用雌黄与纸张颜色相近

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种重要的消毒剂，俗名灰锰氧。某工厂以废旧的锌锰干电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（各部分产物已省略）：

    （1）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应是_______________________________。

    （2）滤渣1灼烧的目的是______________________________；可循环利用的物质是_________________（填化学式）。

    （3） “水浸”采用适当加热，搅拌等措施，其目的是_________________________。熔融滤渣可能产生大气污染物是________________（填化学式） 。

    （4）向溶液中通入足量CO2的离子方程式：_______________________。

    （5）工业上，以石墨为电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4，阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和溶液，所得数据如图所示。已知：。

    （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率________。

    （2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。

    方案

    假设

    实验操作

    Ⅰ

    该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快

    向烧杯中加入10mL0.1mo//L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液，

    Ⅱ

    取10mL0.1mo/L的溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的溶液

    Ⅲ

    溶液酸性增强加快了化学反应速率

    分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的溶液

    ①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。

    ②方案Ⅱ中的假设为________。

    ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。

    ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。

    ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。

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