【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中A与B相邻、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质(气体),且滴入酚酞后溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A在元素周期表中的位置为___;F和C形成的18电子分子的化学式为___。
(2)用一个化学方程式证明E、G的非金属性强弱___。
(3)C、D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为___(用离子符号表示)。
(4)将G的单质溶于水中,所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___(用化学符号表示)。
(5)B有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成B的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是__。
【答案】第二周期、ⅣA族 H2O2 Cl2+H2S=S+2HCl S2->Cl->O2->Na+ Cl2、ClO-、HClO NaNO2
【解析】
F原子在周期表中半径最小,F是H元素;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质(气体),且滴入酚酞后溶液变红,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,则D2C2是Na2O2、D是Na元素、C是O元素;C与E同主族,E是S元素;B与C相邻,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个,所以B与C同周期,B是N元素;G是第三周期原子半径最小的主族元素,G是Cl元素;A与C最外层电子数之比为2:3,A与B相邻,A是C元素;
(1)A是C元素,在元素周期表中的位置为第二周期、ⅣA族;H和O形成的18电子分子是过氧化氢,化学式为H2O2;
(2)元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,向氢硫酸中通入氯气,生成淡黄色S沉淀,可证明非金属性Cl大于S,反应方程式是Cl2+H2S=S+2HCl;
(3)电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,O2-、Na+、S2-、Cl-,半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+;
(4)将Cl2溶于水中,生成盐酸和次氯酸,所得溶液中有7种微粒:H+、Cl2、ClO-、HClO、H2O、Cl-、OH-,具有氧化性的含Cl粒子有Cl2、ClO-、HClO。
(5)甲是NO,在一定条件下,2L的NO与0.5L的O2混合, NO与O2的物质的量比为4:1,该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,生成的含氧酸盐只有一种,设该含氧酸盐中N元素化合价为a,根据得失电子守恒,4×(a-2)=1×2×(2-0),则a=3,该含氧酸盐的化学式是NaNO2。
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【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2 请回答下列问题:
(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有_____(填序号)。
(2)①②在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反应中硝酸体现的性质是_____和_____,被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为_____。
(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为:
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①当生成 1mol Na2FeO4 时,需要消耗标准状况下的氯气_________L,转移电子_____mol。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
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【题目】我省自贡盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:
①加适量盐酸;
②加过量Na2CO3溶液;
③过滤;
④加过量NaOH溶液;
⑤加过量BaCl2溶液
⑥蒸发、结晶、烘干
(1)以上正确的操作顺序为____________________________。
(2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________________________ 。
(3)加适量盐酸的涉及的所有化学方程式_________________________________________ 。
(4)如何判断SO42-已除尽:________________________________ 。
(5)用提纯后的NaCl固体配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液,转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_____(填“高”或“低”,下同);定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_______。
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【题目】关于化学实验操作或实验事故处理,下列叙述错误的是( )
A.用滴管吸取液体后,滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶
B.实验室制取氧气结束时,先把导管从水中移出,再撤去酒精灯
C.碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
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【题目】物质的量是表示一定数目微粒集体的物理量。下列说法错误的是( )
A.该物理量不宜用于描述宏观物体形成的集体
B.微粒集体数目约为6.02×1023
C.1molN2的质量等于28克
D.化学反应中各物质的质量比等于它们的物质的量之比
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【题目】现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入硝酸银和稀硝酸混合溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静的燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)ABCD的化学式分别为:A ___________,B_________,C __________,D___________。
(2)写出下列各反应的离子方程式:
B与水_________________________________________________。
B与NaOH溶液_________________________________________。
C与澄清石灰水_________________________________________。
D与AgNO3溶液_______________________________________。
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【题目】X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ,火焰呈苍白色;X2Y常温下为液体。下列说法正确的是( )
A.Y2是氯气
B.铁分别与Y2、Z2作用,可分别形成含+3、+2价铁的化合物
C.Z2具有漂白性
D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红,原因是XZ电离出X+
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【题目】I.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式___;反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____。
(2)若反应中生成0.2molHNO3,则转移的电子数为___个。
II.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____。
(2)已知:Se +2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O=Se +2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。
III.高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题:
(1)K2FeO4中铁元素的化合价是___价。
(2)制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑(已知Na2O2中氧元素化合价为-1价)。该反应中还原剂是____(填化学式),若有1molO2生成,转移电子的物质的量为____mol。
(3)某反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O,写出在碱性条件下,制高铁酸钾的离子反应方程式_____。
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