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【题目】ABCDEFG是短周期元素,周期表中AB相邻、BC相邻;CE同主族;AC最外层电子数之比为2:3B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质(气体),且滴入酚酞后溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。

1A在元素周期表中的位置为___FC形成的18电子分子的化学式为___

2)用一个化学方程式证明EG的非金属性强弱___

3CDEG简单离子半径由大到小的顺序为___(用离子符号表示)。

4)将G的单质溶于水中,所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___(用化学符号表示)。

5B有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成B的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是__

【答案】第二周期、ⅣA H2O2 Cl2+H2S=S+2HCl S2->Cl->O2->Na+ Cl2ClO-HClO NaNO2

【解析】

F原子在周期表中半径最小,FH元素;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质(气体),且滴入酚酞后溶液变红,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,则D2C2Na2O2DNa元素、CO元素;CE同主族,ES元素;BC相邻,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个,所以BC同周期,BN元素;G是第三周期原子半径最小的主族元素,GCl元素;AC最外层电子数之比为2:3AB相邻,AC元素;

1AC元素,在元素周期表中的位置为第二周期、ⅣA族;HO形成的18电子分子是过氧化氢,化学式为H2O2

2)元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,向氢硫酸中通入氯气,生成淡黄色S沉淀,可证明非金属性Cl大于S,反应方程式是Cl2+H2S=S+2HCl

3)电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,O2-Na+S2-Cl-,半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+

4)将Cl2溶于水中,生成盐酸和次氯酸,所得溶液中有7种微粒:H+、Cl2ClO-HClOH2OCl-OH-,具有氧化性的含Cl粒子有Cl2ClO-HClO

5)甲是NO,在一定条件下,2LNO0.5LO2混合, NOO2的物质的量比为4:1,该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,生成的含氧酸盐只有一种,设该含氧酸盐中N元素化合价为a,根据得失电子守恒,4×(a-2)=1×2×(2-0),则a=3,该含氧酸盐的化学式是NaNO2

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【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①HNO3 Zn CO CO2 FeNO33 Cl2 请回答下列问题:

1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有_____(填序号)。

2)①②在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO3 = 4ZnNO32+N2O↑+5H2O,反应中硝酸体现的性质是__________,被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为_____

3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为:

FeNO33+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

①当生成 1mol Na2FeO4 时,需要消耗标准状况下的氯气_________L,转移电子_____mol

②氧化剂与还原剂物质的量之比为_________

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【题目】我省自贡盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+Mg2+SO42- 以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:

①加适量盐酸;

②加过量Na2CO3溶液;

③过滤;

④加过量NaOH溶液;

⑤加过量BaCl2溶液

⑥蒸发、结晶、烘干

(1)以上正确的操作顺序为____________________________

(2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________________________

(3)加适量盐酸的涉及的所有化学方程式_________________________________________

(4)如何判断SO42-已除尽:________________________________

(5)用提纯后的NaCl固体配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液,转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_____(,下同);定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_______

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【题目】关于化学实验操作或实验事故处理,下列叙述错误的是(  )

A.用滴管吸取液体后,滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶

B.实验室制取氧气结束时,先把导管从水中移出,再撤去酒精灯

C.碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌

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【题目】下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )

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【题目】物质的量是表示一定数目微粒集体的物理量。下列说法错误的是(  )

A.该物理量不宜用于描述宏观物体形成的集体

B.微粒集体数目约为6.02×1023

C.1molN2的质量等于28

D.化学反应中各物质的质量比等于它们的物质的量之比

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1ABCD的化学式分别为:A ___________B_________C __________D___________

2)写出下列各反应的离子方程式:

B与水_________________________________________________

BNaOH溶液_________________________________________

C与澄清石灰水_________________________________________

DAgNO3溶液_______________________________________

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A.Y2是氯气

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C.Z2具有漂白性

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【题目】I.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HFNOHNO3,请根据要求回答下列问题:

1)写出该反应的化学方程式___;反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____

2)若反应中生成0.2molHNO3,则转移的电子数为___个。

II.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

1Se和浓HNO3反应的还原产物为NONO2,且NONO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____

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2SO2+SeO2+2H2OSe +2SO42-+4H+

SeO2H2SO4(浓)SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____

III.高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2O2ClO2KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题:

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2)制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2(已知Na2O2中氧元素化合价为-1价)。该反应中还原剂是____(填化学式),若有1molO2生成,转移电子的物质的量为____mol

3)某反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3ClO-OH-FeO42-Cl-H2O,写出在碱性条件下,制高铁酸钾的离子反应方程式_____

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