装置的名称 | 存在的缺陷 |
分析 (1)苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢;
(2)要证明苯与溴发生取代反应,即要证明产物中有溴化氢即可,由于溴是易挥发的物质,挥发出来的溴最水能产生溴化氢,遇硝酸银溶液能产生沉淀,据此判断;(3)根据装置图可知,乙装置中没有尾气吸收装置,丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入,不便于控制反应的进行;
(4)根据(3)中的分析,可知,在乙装置中加一个尾气吸收装置就可以完成实验,据此答题.
解答 解:(1)苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢,反应的方程式为,
故答案为:;
(2)要证明苯与溴发生取代反应,即要证明产物中有溴化氢即可,由于溴是易挥发的物质,挥发出来的溴最水能产生溴化氢,遇硝酸银溶液能产生沉淀,所以甲装置不能达到实验目的,而乙和丙装置都 通过苯除去了挥发出来的溴,
故答案为:甲装置;挥发出来的溴最水能产生溴化氢,遇硝酸银溶液能产生沉淀;
(3)根据装置图可知,乙装置中没有尾气吸收装置,丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入,不便于控制反应的进行,所以:
装置的名称 | 存在的缺陷 |
乙装置 | 没有尾气吸收装置 |
丙装置 | 不便于控制反应的进行 |
装置的名称 | 存在的缺陷 |
乙装置 | 没有尾气吸收装置 |
丙装置 | 不便于控制反应的进行 |
点评 本题考查了溴苯的制备方法,注重了基础知识考查,根据所学知识完成即可,本题难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 | |
B. | 读取滴定管内液体的体积抑视会导致读数偏大 | |
C. | 做中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 | |
D. | 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. | T1温度下,前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol•L-1•s-1 | |
B. | 平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol•L-1 | |
C. | T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 | |
D. | T1温度下,该反应达到平衡时N2O5的转化率为50% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA | |
B. | 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA | |
C. | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA | |
D. | 标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验组 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 在 I、II两支试管中分别加入等体积的浓硝酸和稀硝酸,再向两支试管中分别放入等质量的铜片. | 铜均无剩余,试管 I中溶液呈绿色;试管 II中溶液呈蓝色. |
实验2 | 分别取实验 I中的绿色溶液于 III、IV两试管中,对试管 III进行加热,向试管 IV中缓慢加入水,并不停振荡. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0 mol.L-l | |
B. | 该“84消毒液”稀释100倍后,Na+的物质的量浓度为0.04 mol.L-l | |
C. | 空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O | |
D. | 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml.,需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g |
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