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    【题目】下列物质中含有共价键的是

    A. Na2O B. H2O C. CaO D. MgO

    【答案】B

    【解析】A、氧化钠属于离子化合物，其中存在离子键，故A错误；B、水属于共价化合物，其中含有共价键，故B正确；C、氧化钙属于离子化合物，其中只存在离子键，故C错误；D、氧化镁属于离子化合物，其中只存在离子键，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能通过离子反应一步制取的是（　　）

    ①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC ⑤H2S ⑥HNO3

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ）

    A.NH3和HClB.NH3和O2C.SO2 和H2SD.NO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—

    B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—

    D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色。

    （1）基态铬原子的价电子排布式为__________。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有__________个未成对电子。

    （2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ键。CrCl3晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是__________。Cr2(SO4)3中阴离子的立体构型为__________。

    （3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的杂化类型是__________。

    （4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr(OH)4-，画出该阴离子的结构图示：__________。

    （5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物)，其晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②已知该晶体的密度为ρg．cw-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则该晶胞参数（a)为__________pm。

    ③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为（x<0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）

    A. HI和HClO B. HCl和HIO

    C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的含氧衍生物B的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，氧元素的质量分数为35.6%。请回答下列问题：

    (1)B的分子式为_________________。

    (2)B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。

    ①C→ E的反应体系中含18O的物质有_________种。

    ②D与足量浓溴水反应的主要产物的结构简式为__________________________________。

    ③F具有下列哪些化学性质？____________。

    A．与浓溴水反应 B．发生加成反应 C．发生氧化反应 D. 发生消去反应

    ④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    C的一种同分异构体不能发生水解反应，但能发生银镜反应，其银镜反应的方程式为：_________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

    A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

    B. 随着NaOH的加入，不断增大

    C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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