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    10．红葡萄酒密封时间越长，则香味越浓郁，其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（　　）
    A．（C6H10O5）nB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．CH3COOC2H5

    分析 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，其原因是储存过程中乙醇被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇反应生成了有香味的酯．

    解答 解：红葡萄酒中含有乙醇，乙醇不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯，
    故选D．

    点评 本题主要考查了乙醇的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能与酸反应生成酯是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（　　）
    A．s区B．d区C．f区D．ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
    且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：B氧，E氯；
    （2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
    （3）E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
    （2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为BDF2
    a的化学式为NaH；
    b的化学式为Na2O2和Na2C2（写一种即可）；
    c的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.1mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
    C．0.3mol•L-1•min-1D．0.2mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列气态氢化物最不稳定的是（　　）
    A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（　　）
    A．10：1B．1：10C．9：1D．1：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气

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