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【题目】镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题

(1)V1=160mL时,则金属粉末中m(Al)=_____________mol。

(2)V2~V3段发生反应的离子方程式为____________________________

(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=____________mL。

(4)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L-1NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为_______________________

【答案】 0.08 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 400 0.6≤a<1

【解析】(1)当V1=160mL时,此时溶液是MgCl2、AlCl3NaCl的混合液,由Na+离子守恒可知,n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL 4molL-1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为:4mol/L×0.2L=0.8mol,设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3ymol,则:根据Mg原子、Al原子守恒有:x+y=0.2,根据Cl-离子守恒有:2x+3y=0.8-0.32=0.48,联立方程解得:x=0.12、y=0.08,所以金属粉末中:n(Mg)=0.12mol、n(Al)=y=0.08mol;(2)V2~V3段发生氢氧化钠溶解氢氧化铝的反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,此时溶液是NaCl溶液,根据Cl-离子和Na+离子守恒有:n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L×0.2L=0.8mol,所以需要加入氢氧化钠溶液体积为:V(NaOH)=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL;(4)由于为金属混合物,则a<1,Al的物质的量为:0.2(1-a)mol,反应后的混合溶液中再加入840mL 2molL-1NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据铝元素守恒可知:n(NaAlO2)=0.2(1-a)mol,根据钠离子守恒,应满足:n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),即0.84×2≥2×0.2×4+0.2(1-a),解得:a≥0.6,所以a的取值范围为:故0.6≤a<1。

练习册系列答案
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【题目】物质发生化学反应时,下列选项在反应前后肯定不发生变化的是(  )

原子总数分子总数电子总数物质的种类物质的总质量

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

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【题目】如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.请根据装置回答下列问题:
(1)将铝片加入小试管内,然后注入足量稀盐酸,有关反应的离子方程式是 , 试管中观察到的现象是
(2)U形导管中液面A(填“上升”或“下降”),原因是 , 说明此反应是(填“吸热”或“放热”)反应.

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【题目】某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。

1甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。

① CaO脱硫后的产物是_________

② b中品红很快褪色,说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____

ⅰ. 加快SO2气体流速

ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

ⅲ. 加热a,脱硫效果可能会更好

小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_______

2乙组选用AgNO3溶液脱除SO2

现象:通入SO2,立即生成大量白色沉淀A

对白色沉淀A的成分进行探究,提出假设:

假设1:发生了氧化还原反应,依据是AgNO3溶液中含有O2等具有氧化性的粒子,沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。

假设2:发生了复分解反应,依据是SO2与水生成酸,能与AgNO3溶液发生复分解反应。

实验探究:

取沉淀A,加入蒸馏水,静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液,无明显变化。

______,加入蒸馏水,静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液,产生沉淀。

实验证明“假设1”不成立。

为进一步确认“假设2”,向A中加入浓HNO3,立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________;经确认,反应后混合液存在SO

实验证明“假设2”成立。

产生沉淀A的化学方程式是_________AgNO3溶液具有良好的脱硫能力,但因其价格高,未能大规模使用。

3丙组用NaClO脱除SO2,用1 L 0.1 mol/L NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L

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【题目】在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是(
A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4═Na++H++SO
B.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3?Fe3++3OH
C.H2CO3的电离:H2CO3?2H++CO
D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4═Na++HSO

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【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示.下列有关说法正确的是(
A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO32+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应

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【题目】某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断错误的是(
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

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【题目】某同学设计如下实验方案,用以分离 KClBaCl2两种混合物,供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

下列说法中,正确的是

A. 试剂 aK2SO4 溶液

B. 试剂 b是盐酸

C. 固体 CBaCl2

D. 不加试剂 b,将滤液直接蒸发、结晶,过滤后干燥也能得到纯净的固体C

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【题目】下列物质的分类正确的是(

单质

酸性氧化物

碱性氧化物

A

H2

干冰

CuO

H2SO4

纯碱

熟石灰

B

碘酒

SO2

Na2O

HCl

NH3·H2O

NaCl

C

液氯

CO

Fe2O3

CH3COOH

CH3CH2OH

绿矾

D

HD

P2O5

生石灰

HNO3

KOH

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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