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    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、9gD2O所含有的质子数为5NA
    B、100mL1mol?L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
    C、25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01 NA
    D、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据重水的物质的量计算重水出含有的质子数；
    B、三价铝离子能发生水解；
    C、次氯酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，根据溶液的pH计算出溶液中水电离的氢氧根离子的数目；
    D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol．
    解答： 解：A、9g重水的物质的量为0.45mol，含有质子4.5mol，含有的质子数为4.5NA，故A错误；
    B、1mol三价铝离子水解生成3mol氢离子，故铝离子的水解会导致阳离子数目增多，故B正确；
    C、25℃时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，次氯酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01mol，氢氧根离子的数目为0.01NA，故C正确；
    D、7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：
    7.8g
    78g/mol
    =0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故D 正确；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）异戊烷（写出键线式）
     

    （2）2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷（写出结构简式）
     

    （3）用电子式表示乙烯
     

    （4））写化学方程式：由丙烯→聚丙烯
     

    （5）写化学方程式：由甲苯→TNT
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ/mol）615.3　414.4  347.4435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
    B、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
    C、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，则氢气的燃烧热为-242kJ/mol
    D、已知中和热为-57.4kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是（　　）
    A、纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象
    B、反应①的反应类型为消去反应
    C、反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
    D、反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5NA
    B、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个
    C、22.4L的水在0°C和 101Kpa下的物质的量为1mol
    D、1mol氯气、1mol氧气在0°C和 101Kpa下的体积都约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于化合物的是（　　）
    A、H2O
    B、N2
    C、Cl2
    D、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铵根离子（NH4+）或铵盐的性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、溶液中NH4+和OH-在加热时可生成NH3
    B、铵盐受热分解均有生成NH3放出
    C、铵盐均易溶于水
    D、铵盐属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A、用分液漏斗分离乙醇和水
    B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C、用加热的方法分离氯化钠和硝酸钾固体
    D、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
     
    上称量
    （A）小烧杯     （B）洁净纸片     （C）直接放在托盘上
    （2）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是
     
    ，此时溶液显
     
    性．
    （3）若c（HCl）=0.2000mol?L-1根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度
     
    ．
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    第三次10.000.4023.40
    （4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
     
    ．

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