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    下列各项反应对应的图象错误的是（　　）
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    A、图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B、图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C、图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D、图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
    分析：A．氮气和氧气的反应为吸热反应；
    B．反应的离子方程式分别为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，根据方程式判断；
    C．反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-；
    D．根据铜和浓、稀硝酸反应生成气体的体积与铜的关系式分析．
    解答：解：A．氮气和氧气的反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故A正确；
    B．反应的离子方程式分别为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故图象中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；
    C．反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-，随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，故C正确；
    D．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查了元素化合物的性质应用，识图和作图的能力，侧重于学生的分析能力的考查，注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，硝酸的性质与浓度的关系，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博二模）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    △
    2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为
    υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
    υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
    ．
    ②该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=
    160
    160
    ；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）
    ＜
    ＜
    c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为
    1.0×102a-27
    1.0×102a-27
    （用含a的代数式表示）．
    ②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是
    d
    d
    （填写字母序号）．
    a．n（H+）   b．c（H+）?c（OH-）     c.
    c(H+)
    c(OH-)
          d.
    c(HCOOH)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?汕头一模）下列关于图中的各项叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
    ①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v（H2）=
    1mol/（L?min）
    1mol/（L?min）

    ②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线Ⅱ改变的实验条件是
    增大压强
    增大压强
    ．
    （3）下列各项中，不能够说明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是
    D
    D
    （填选项）．
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O（g）的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

    （1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是?? ??????????? 。

    已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

    b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

    则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ??????????????????????????????????? 。

    （2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1。

    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K=3.210-8

    K=0.13

    Kl=4.210-7

    K2=5.610-11

     

    ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ???????? 。

    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 ??????? ? 。

    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

     

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