将80克NaOH溶解于水.配成5L溶液.则NaOH的物质的量浓度是0.4mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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8．将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是0.4mol/L．

分析结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答解：NaOH的物质的量为$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是$\frac{2mol}{5L}$=0.4 mol/L，
故答案为：0.4 mol/L．

点评本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

18．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如图所示．

Ⅰ．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③装置B中盛放的试剂是NaOH溶液（填化学式），其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L^-1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I₂标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na₂S₂O₃•5H₂O（式量M=248）在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．

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19．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：X、Y、Z的元素符号分别是：C、N、O．

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