练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．H2SC．CCl4D．BF3

    分析 ABn型化合物中A的族序数+n=8时满足所有原子的最外层均为8电子结构，氢化物除外，以此来解答．

    解答 解：A．BeCl2中2+2=4，则Be不满足最外层8电子结构，故A不选；
    B．H2S分子中H为2电子的稳定结构，故B不选；
    C．CCl4中，C元素位于第ⅣA族，则4+4=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C选；
    D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握8电子稳定结构的判断是解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H满足2电子稳定结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol•L-1•min-1．
    （3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：反应物的性质；
    ②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：催化剂．
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①升高温度，反应速率增大；
    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述错误的是（　　）
    （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
    （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    （5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
    A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是（　　）
    A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl-
    B．实验②证明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
    C．实验③的溶液中含有+微粒
    D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
    I．ClO2的制备
    己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2．
    （1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
    （2）装置B中反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
    （3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
    （4）装置D的作用冷凝并收集ClO2．
    II．ClO2与Na2S的反应
    （5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
    操作步骤实验现象结论
    取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸．品红始终不褪色①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成
    另取少量1中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡②白色沉淀有SO42-生成
    ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液．有白色沉淀生成有Cl-生成
    （6）C1O2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
    【反应原理】（1）完成图1中的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
    若要生成标况下5.6L氯气转移的电子数为0.5NA个．
    【制取气体】
    （2）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是石英（SiO2）．
    （5）如图3，写出D中反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

    （3）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
    【实验探究】
    （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3．
    【联系实际】
    （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
    A．将人群向高处疏散
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
    B．加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
    C．加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
    D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确是（　　）
    ①②③④
    pH111133
    溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
    A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
    B．①与②两溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）
    C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
    D．V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案