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20.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.C60摩尔质量是720
B.C60属于离子晶体
C.在C60晶胞中有14个C60分子
D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

分析 A.摩尔质量有单位,若以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量;
B.C60的构成微粒是分子,属于分子晶体;
C.根据均摊法可知,在C60晶胞中面心上的分子属于该晶胞的为$\frac{1}{2}$,顶点上的分子属于该晶胞的为$\frac{1}{8}$;
D.根据晶胞的结构可知,以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象,与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上,每个C60分子被8个立方体共用,有12个面与之相连,所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个.

解答 解:A、C60摩尔质量是720g/mol,故A错误;
B、C60属于分子晶体,故B错误;
C.根据均摊法可知,在C60晶胞中含有有C60分子的个数为:6×$\frac{1}{2}$+$8×\frac{1}{8}$=4,故C错误;
D.根据晶胞的结构可知,以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象,与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上,每个C60分子被8个立方体共用,有12个面与之相连,所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个,故D正确;
故选D.

点评 本题考查同素异形体、摩尔质量、晶胞的计算及结构等,难度不大,注意摩尔质量的单位是g/mol.

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已知t3-t4阶段为使用催化剂;图1中t0-t1阶段c (B)未画出.
(1)若t1=15min,则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol•L-1•min-1
(2)(2)t4-t5阶段改变的条件为减小压强,B的起始物质的量为1.0mol.各阶段平衡时对应的平衡常如表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
则K1=0.84(保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4<K5(用“>”“<”或“=”连接).
(3)t5-t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:2A(g)+B(g)?3C(g);△H=+200a kJ•mol-1
(4)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等,a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2.

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15.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.请填写下列空白:
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①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
③步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH(填标号).
A.稀硝酸    B.双氧水     C.氨水      D.高锰酸钾溶液
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5.天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷,甲烷既是一种清洁能源,又是一种重要的化工原料.
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②CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g);△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.3kJ/mol.
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温度(℃)800100012001400
平衡常数(K)0.451.92276.51771.5
(1)该反应△H>0(选填“>”或“<”);
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