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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA

    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

    C．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA

    D．标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）

    A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

    B．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

    C． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

    D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol·L-1，则下列叙述正确的是

    A．pH值一定为5 B．一定是酸溶液

    C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．pH值可能为9

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验说法中，正确的是

    A．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH

    B．葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗

    C．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电

    D．欲检验Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为

    A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol－1

    B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol－1

    C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol－1

    D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )

    A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O

    B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

    D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝?196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3)。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的如下装置图 。

    部分操作步骤如下：

    ①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

    ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

    当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热

    ③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。

    31．步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。

    32．步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。

    33．步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、 、 (填仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    依据反应2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    4

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.99

    19.98

    17.13

    20.03

    34．判断达到滴定终点的现象是 。

    35．Na2S2O3· 5H2O在产品中的质量分数是 。(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na2S2O3· 5H2O的式量为248)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是

    A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．盐酸

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