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    19．下列物质中含有离子键的是（　　）
    A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl

    分析 活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．氢气分子中H-H原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
    B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
    C．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
    D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意二者区别，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质属于弱电解质的是（　　）
    A．盐酸B．CH3COONH4C．CH3COOHD．CI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
    B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质
    D．羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以乙醇为原料用下列6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（　　）
    ①氧化反应  ②消去反应  ③加成反应  ④酯化反应  ⑤水解反应  ⑥加聚反应．
    A．②③①⑤④B．②③⑤④①C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图表示一个电解池，a是饱和NaCl溶液；X、Y都是石墨电极，U形管内滴入了几滴酚酞试液．请回答以下问题：
    （1）电解池中X极上发生还原反应（氧化反应或还原反应），在X极附近观察到的实验现象是有气体产生，溶液变红．
    （2）Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y导管口，如果变蓝，证明产生了氯气．
    （3）若阴极产生的气体的体积3.36L（标况），则有0.3 mol电子转移．
    （4）电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该溶液可用作消毒剂，原因是NaClO有强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．Na2O+CO2=Na2CO3
    C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    B．C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    C．CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
    D．CH3COOH+CH3CH2OH  $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
    A．2H++2e-═H2↑B．Fe-2e-═Fe2+
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）A、C、D形成的化合物W的电子式，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①如图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3（g）的热化学反应方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a-c）kJ•mol-1；（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）
    ②下列措施有利于提高B2的转化率的是AB；
    A．采取20～50MPa的大气压        B．降低温度         C．使用催化剂
    ③25℃时，xmol/L的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-2n}}{x-1{0}^{-n}}$（用含x、n的代数式表示）；
    （3）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同，若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c（H+）=10a-14mol/L；
    （4）用D2C2在酸性条件下处理CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O．

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