工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题:
(1) 已知常温常压下,下列两个可逆反应的能量变化如下图所示:
请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。
请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。
(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应________(选填编号)。
A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时,正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时,逆反应速率先减小后增大
(3) 在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.H2的浓度减小 B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时,n(H2)/n(CH3OH)增大
(4) 保持温度和体积不变,通入1molCO2和3molH2,下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器内压强保持不变
C.H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1
D.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(5) 若反应容器的容积为2.0 L,反应时间4.0 min,容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________
(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源,用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液:
离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后,标况下当两极收集到相同体积的气体时,阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4,阳极材料为铁,其电解质溶液用NaOH溶液,阳极反应式为 。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是
A.a处通入氢气,发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O
B.b处通入氧气,为电池的正极
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D.P-型半导体连接的是电池负极.
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,平衡一定发生移动的是( )
①加入一种反应物,②增大体系的压强,③升高温度,④使用催化剂,⑤化学平衡常数减小。
A.①②③⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤ D.①②③
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上月考四化学卷(解析版) 题型:填空题
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同,F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:
(1)写出E的价层电子排布式_____________________。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 ___ ,F与BD之间的作用力为 ______ 。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如上图2所示,在晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为____ ;已知其摩尔质量为M g.mol-1 ,晶胞参数为a pm ,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞的密度为___________ g.cm-3。
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上月考四化学卷(解析版) 题型:选择题
实验是研究化学的基础,下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是
A.可用装置甲制取氯气 B.可用装置乙制取氨气
C.可用装置丙制取并检验乙炔 D.可用装置丁制得金属锰
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷(解析版) 题型:选择题
用如图装置实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是
a | b | 预期实验现象 | 结论 | ||
A | 铜丝 | 浓硝酸 | 试管C中有大量红棕色气体 | 硝酸有强氧化性 | |
B | 木条 | 18.4mol/L 硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸有酸性及氧化性 | |
C | 生铁 | NaCl溶液 | 导管处发生倒吸 | 生铁发生吸氧腐蚀 | |
D | 铁丝 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 试管C中有大量无色气体 | 该反应中铁作催化剂 |
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A.向CuSO4溶液中投入Na:Cu2++2Na=Cu+2Na+
B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C.向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向BaCl2溶液中通入SO2气体:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
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科目:高中化学 来源:2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是( )
物质 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32﹣),且c(Mg2+)·c(CO32﹣)=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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