A. | 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L•min) | |
B. | 加入催化剂,可使该反应的化学反应速率加快,△H变小 | |
C. | SO2的平衡浓度为0.12mol/L | |
D. | 达到平衡时,若增大容器的体积,则该反应的化学反应速率减慢 |
分析 5min后达到平衡,共放出热量11.76kJ,可知生成SO3为$\frac{11.76kJ}{196kJ/mol}$=0.06mol,则
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
开始 0.2 0.1 0
转化 0.06 0.03 0.06
平衡 0.14 0.07 0.06
A.结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
B.催化剂加快反应速率,不影响焓变;
C.结合c=$\frac{n}{V}$计算;
D.达到平衡时,若增大容器的体积,压强减小.
解答 解:5min后达到平衡,共放出热量11.76kJ,可知生成SO3为$\frac{11.76kJ}{196kJ/mol}$=0.06mol,则
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
开始 0.2 0.1 0
转化 0.06 0.03 0.06
平衡 0.14 0.07 0.06
A.5min内用O2表示的反应速率为$\frac{\frac{0.03mol}{2L}}{5min}$=0.003mol/(L•min),故A错误;
B.加入催化剂,可使该反应的化学反应速率加快,△H不变,故B错误;
C.SO2的平衡浓度为$\frac{0.14mol}{2L}$=0.07mol/L,故C错误;
D.达到平衡时,若增大容器的体积,压强减小,则该反应的化学反应速率减慢,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学平衡的计算及平衡移动,为高频考点,把握能量变化与物质的量的关系、化学平衡三段法为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意判断转化的物质的量,题目难度不大.
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A. | 平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大 | |
B. | 平衡后,若温度升高,化学平衡向正反应方向移动 | |
C. | 平衡后,增加A的质量化学平衡向正反应方向移动 | |
D. | 化学方程式中,化学计量数的关系为n<e+f |
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