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    【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

    接 ， 接 ， 接 ；

    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

    乙中 ____ ，丙中 ______ ；

    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

    （4）写出甲中反应的化学方程式 。

    【答案】（1）(每空1分) F、E、C、D、B （2）(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色

    （3） (2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

    【解析】

    该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。

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    【题目】下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（ ）
    A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
    C.牛奶久置空气中变质腐败
    D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体

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    【题目】关于氧化还原反应实质的叙述，正确的是( )

    A.有氧元素参与反应B.有氢元素参与反应

    C.有元素发生化合价变化D.有电子的得失或电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

    (1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

    回答下列问题：

    ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

    ②D物质的化学式为____________。

    ③反应②的化学方程式为_________________________________________。

    (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

    ②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3—和NO2—浓度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    （1）定性分析：

    ①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

    ②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

    ③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各题．

    (1)常温下，浓度均为 0.1molL﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)．

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    (2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

    溶液中水电离出的OH-个数：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

    溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

    (3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

    (4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是 。

    (5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
    B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C.在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸
    D.盐、碱一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（ ）
    A.0.05 mol/L
    B.0.20 mol/L
    C.0.30 mol/L
    D.0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律
    B.化学研究的主要目的就是认识分子
    C.研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法
    D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

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