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    3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    B．2L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-数为NA
    C．标准状况下22.4LH2O的分子数为NA
    D．18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA

    分析 A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    B、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解；
    C、标况下，水为液体；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol．

    解答 解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故A正确；
    B、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的CO32-的个数小于NA个，故B错误；
    C、标况下，水为液体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol，则18g重水的物质的量为0.9mol，含9mol电子即9NA个，故D粗我U．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：．下面有关PHB的说法不正确的是（　　）
    A．PHB是高分子化合物
    B．合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
    C．通过加聚反应可以制得PHB
    D．在PHB的降解过程中有氧气参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含Fe（OH）3和（NH4）2SO4（填化学式）．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是100ml容量瓶、胶头滴管．
    （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
    A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分
    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%（用含字母的代数式表示）．
    （7）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算求出聚合硫酸铁样品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（无计算过程不给分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．C3H6和C4H8一定是同系物B．D和T是同素异形体
    C．C2H6和C10H22一定是同系物D．金刚石和石墨是同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图1是一套实验室制取乙烯验证乙烯具有还原性的实验装置，请回答：
    （1）烧瓶内发生的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）如何检查装置气密性加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好；
    （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，装置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；若无甲装置，是否能证明乙烯具有还原性，简述其理由：不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （4）有人设计了实验如图2确认上述混合气体中有乙烯和SO2．
      各装置盛放的试剂是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能够用键能解释的是（　　）
    A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
    C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
    B．能与乙醇发生酯化反应
    C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
    D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据要求对下列物质进行分类
    A．CH3CH═CHC（CH3）3
    B．CH2ICH═CHCH2I
    C．
    D．HOCH2CH═CHCH2COOH
    （1）属于烃的是A；
    （2）属于卤代烃的是B；
    （3）既属于醛又属于酚的是C；
    （4）既属于醇又属于羧酸的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是元素周期表的另一种画法-塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
    （1）请在图上把ⅤA族涂黑．
    （2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
    ①写出B、C元素的名称：氧、硫；
    ②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式或
    ③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：H++OH-=H2O
    （3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为32种．

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