Question

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

• A、合成氨生产过程增大氮气浓度，可以同时提高N₂、H₂的转化率
• B、硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率
• C、电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等
• D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,电解原理

专题：化学平衡专题,电化学专题

分析：A、依据两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转换率，本身转化率减小分析；
B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡；
C、电解精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的杂质金属也会失电子；
D、离子交换膜是利用某些离子通过到电极，具有很好选择性，它只允许离子通过．

解答： 解：A、两种反应物，增大一种物质，会提高另一种物质的转换率，本身转化率减小，合成氨生产过程中增大N₂的浓度可同时提高H₂的转化率，N₂的转化率减小，故A错误；
B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡，不能提高SO₂转化为SO₃的转化率，故B错误；
C、电解精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜中的杂质金属也会失电子，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等，故C正确；
D、离子交换膜是利用某些离子通过到电极，具有很好选择性，它只允许离子通过，不是防止气体通过，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解原理的分析应用，影响化学反应平衡和速率的因素分析判断，注意知识积累，题目难度中等．