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(共14分)

I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂              

离子方程式                             

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂              

离子方程式                             

II . 将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上。

A.脱水性            B.强酸性   C.难挥发性    D.氧化性    E.吸水性

(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体                         

(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色                

(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                  

III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

(1)氧化剂是           ,还原产物是                

(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为         mol

(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            (填序号)

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

I . 共6分(1)   NaOH溶液(1分), SiO2+2OH= SiO32-+H2O (2分)

(2)Cl2(1分)    Cl2+2Fe2+=2 Fe3+2Cl-  (2分)   。

II共3分     E(1分)、A(1分)、D(1分) 

III .共5分   (1)KClO3(1分)   Cl2(1分)(2)0.5(2分)(3)③⑥(1分)

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(共14分)下表是元素周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

ⅠA

 

 

 

 

 

 

0

1

 

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

D

E

 

G

I

3

A

B

C

 

F

 

H

 

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是         ,氧化性最强的单质是         ,还原性最强的单质是         

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ,酸性最强的是         ,呈两性的是           

(3)要证明A、B、C的金属活泼性,可以用什么实验来证明,试举一例

实验操作                                                              

实验现象:                                                             

有关化学方程式:                                                     

                                                                      

(4)G与H的气态氢化物稳定性       >        ,说明相应单质的非金属性      >     

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年天津市塘沽、汉沽、大港一中高一上学期期末联考化学试卷 题型:填空题

(共14分)
I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂              
离子方程式                             
(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂              
离子方程式                             
II . 将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上。

A.脱水性B.强酸性C.难挥发性D.氧化性 E.吸水性
(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体                         
(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色               
(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                  
III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)=" KCl+" 3Cl2↑+ 3H2O
(1)氧化剂是           ,还原产物是                
(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为         mol
(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是           (填序号)
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖南省名校高三9月第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (每空2分,共14分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:

①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

②   I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题:

(1)写出G→H的化学方程式为________________________;

此反应在工业上常用于焊接钢轨,实验室在演示该实验时,在装置中加入G、C混合物后,引发此反应的操作是                 

(2)化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3)用适量的盐酸溶解G后,所得溶液叫蚀铜剂,常用来洗涤印刷电路板上的铜,写出该反应的离子方程式为________________;

(4)E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。

(5)在氩气的保护下,将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12 ,该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2  = 17EH2+12C

①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是          

②1mol E17C12完全吸氢后,将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为           

 

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科目:高中化学 来源:2014届天津市高一上学期期末联考化学试卷 题型:填空题

(共14分)

I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂              

离子方程式                             

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂              

离子方程式                             

II . 将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上。

A.脱水性            B.强酸性   C.难挥发性    D.氧化性    E.吸水性

(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体                          

(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色                

(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                   

III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

(1)氧化剂是            ,还原产物是                 

(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为          mol

(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            (填序号)

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

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