[题目]在由NaOH.Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58%.则混合物中氢元素的质量分数为( )A. 62% B. 2% C. 4% D. 无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（）

A. 62% B. 2% C. 4% D. 无法确定

【答案】B

【解析】

在NaOH和Na2O2中n(Na):n(O)=1:1，m(Na):m(O)=23:16，混合物中钠元素的质量分数为58％，所以混合物中氧元素的质量分数为(16÷23)×58%=40%，故混合物中氢元素的质量分数为100%－58%－40%=2%。答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ，写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是． ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是． Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）下列物质含有离子键的是
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH
（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.H2O
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.HCl
（3）NaCl、NH3的电子式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.14g聚丙烯中含C﹣H键总数目为2NA
B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
C.标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
D.常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
（1）Ni2+基态核外电子排布式为．
（2）ClO4﹣的空间构型是；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2 ，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为．
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c= ．