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    【题目】两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是

    A. ①与2-丁烯互为同分异构体

    B. ①和②的二氯代物均有4种

    C. ②分子中所有碳原子处于同一平面内

    D. 在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    A.①的分子式是C4H6，2-丁烯分子式是C4H8，二者的分子式不同，因此不是同分异构体，A错误；

    B.①分子中有2种不同的H原子，2个Cl原子在同一个C原子上有1种；若2个Cl原子在不同的C原子上，有3种，因此二氯代物有4种；②分子式是C6H10，分子中有2种H原子，2个Cl原子在同一个C原子上有1种；若2个Cl原子在不同的C原子上，有6种，故其二氯代物有7种，种类数目不同，B错误；

    C.②分子中的C原子是饱和碳原子，与其连接的C原子构成的是四面体结构，因此所有碳原子不可能处于同一平面内，C错误；

    D.①和②都是环状烷烃，在一定条件下，均能发生取代反应，二者都是烃，因此都可以发生燃烧，即发生氧化反应，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。

    铜铜绿ACu(OH)2BCu

    （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____。

    （2）写出B的化学式____。

    （3）上述转化过程中属于置换反应的是____(填序号)。

    （4）写出①反应的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）物质G的化学式：______。

    （2）物质B的电子式：______。

    （3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

    已知以下信息：

    ①A中苯环只有一个侧链且不能被氧气催化氧化；

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A生成B的反应条件为：____________，由B生成D的反应类型为____________。

    （2）F的官能团名称为____________。

    （3）K的结构简式为____________，由H生成I的反应方程式为____________。

    （4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为____________。

    （5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为____________（写出其中一种结构简式）。

    （6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）___________________________________________。合成流程图示例如下：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既含共价键又含离子键的是

    A.NH3B.H2O2C.NaClD.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是

    A. 中和反应是吸热反应B. 燃烧属于放热反应

    C. 化学键断裂放出能量D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

    (1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

    (2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

    (3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

    (4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

    (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

    ① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)

    ② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为：

    下列关于该电池的叙述正确的是

    A. 电池工作时，是将化学能转化为电能

    B. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不断减少

    C. 透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高

    D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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