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    已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（　　）
    A、等于9.2 mo1/L
    B、小于 9.2 mo1/L
    C、大于 9.2 mo1/L
    D、无法确定
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据c=
    1000ρω
    M
    表示各自物质的量浓度，结合硫酸的浓度越大密度越大进行比较判断．
    解答： 解：设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，
    根据c=
    1000ρω
    M
    ，则：18.4=
    1000×A×98%
    98
    ，c（49%的硫酸）=
    1000×a×49%
    98
    ，
    硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，则：c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的装置，不正确的说法是（　　）
    A、装置①中，电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C、用装置③精炼铜时，d极为粗铜
    D、装置④中电子由Zn流向Fe，Na+、H+移向Zn电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
    B、在NaHCO3溶液中，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
    C、向AlCl3溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀；再加入过量浓氨水，沉淀仍不消失
    D、向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1 C（s）+
    1
    2
     O2（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为（　　）
    A、-332B、-118
    C、+350D、+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度为1.12g?mL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．
    （1）原NaOH溶液的质量分数为
     
    ．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量为
     
    mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下等质量的CO2气体和CO气体：①密度之比为11：7；②分子个数之比为7：11；③体积之比为11：7；④压强之比为7：11．其中正确的是（　　）
    A、①②B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为（　　）
    离子 NH4+ Na+ Cl- NO3-SO42- 
    浓度（mol/L） 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、2.4g金属Mg变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
    B、等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同
    C、在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2NA
    D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于
     
    ．

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