Question

已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（）

    A．             △H₁＞△H₂＞△H₃     B． △H₁＜△H₃＜△H₂  C． △H₁＜△H₂＜△H₃   D． △H₁＞△H₃＞△H₂

Answer 1

考点：  中和热．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答：  解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^﹣（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H₁＞△H₃＞△H₂，故选：D．

点评：  本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．