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    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性 HCl＞H2SO3B．金属性 Mg＞AlC．碱性 NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性 HF＞HCl

    分析 A．HCl是无氧酸，H2SO3是硫元素的最高价含氧酸；
    B．同周期从左到右，金属性逐渐减弱；
    C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．

    解答 解：A．HCl是无氧酸，亚硫酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2SO3不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故A正确；
    B．同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性 Mg＞Al，能用元素周期律解释，故B错误；
    C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C错误；
    D．元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性 HF＞HCl，能用元素周期律解释，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

    请填写以下空白：
    （1）构成单质F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族，B的电子式．
    （2）写出反应①②的化学方程式：①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的氮气的含氧酸盐的化学式是NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．与12C互为同素异形体的14C可用于文物年代的鉴定
    B．从海水中提取物质不一定都要通过化学反应实现
    C．为避免核泄漏事故的危害，应推广燃煤发电，停建核电站
    D．淀粉、油脂、蛋白质等都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    熔点/℃-1 14.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
    （1）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置E的作用是吸收多余氯气和氯化氢；
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）反应结束后，可采用蒸馏的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管．
    （4）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（保留3位有效数字）
    滴定的反应原理：
    CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
    I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    （5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3 中所含分子数为NA
    B．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为4NA
    C．10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    D．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-
    D将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度
    Mg（OH）2＜Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（　　）
    A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
    B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    C．Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应
    D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）
    A．4：10B．10：4C．4：1D．1：4

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